化學教學設計 化學教學設計理念

在日常學習、工作或生活中，大家總少不了接觸作文或者范文吧，通過文章可以把我們那些零零散散的思想，聚集在一塊。大家想知道怎么樣才能寫一篇比較優質的范文嗎？以下是我為大家搜集的優質范文，僅供參考，一起來看看吧

化學教學設計 化學教學設計理念篇一

我國天宮一號與神舟十號載人飛行任務圓滿成功。大家可以看到飛船衛星都有一雙巨大的像翅膀一樣的太陽能帆板，知道它有什么作用嗎？大家有沒想過當飛船運行到太陽光照射不到的陰影區域時，電能從何而來呢？

視頻：工程師的解決辦法

【任務一】根據電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁，解決以下問題：

1、放電：

2、電解（定義）：

3、電解池：

4、電解池的構成要素：

【任務二】水中加入電解質可以增強水的導電能力，但會不會影響電解水的反應呢？我們通過探究實驗回答這個問題。

【實驗探究電解原理】以石墨為電極，電解cucl2溶液

【問題引導、自主學習】

1、寫出電解質的電離方程式：

分析溶液中存在的離子有：

2、通電后，離子的運動方向：向陰極移動。

向陽極移動。

【合作學習】

3、預測電解產物，設計實驗方案。

4、實驗記錄：

請利用桌面上的儀器和試劑，證明你的猜想。實驗現象與你的猜想一致嗎？你有新的結論和思考嗎？

實驗現象

電極反應及反應類型

陽極

陰極

電解cucl2

的總反應

結論

【投影展示交流】

1、你觀察到什么實驗現象？

2、陰、陽兩極電極反應是什么？

3、你得到什么實驗結論？

【反思整理】原電池與電解池的比較

裝置類別

原電池

電解池

電極名稱

電極反應

能量轉變

反應能否自發

1、判斷下列裝置是否屬于電解池：

abcd

2下列有關電解池的說法不正確的是（）

a、電解池是把電能轉化為化學能的裝置。

b、電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。

c、電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發生氧化反應

d、電解質溶液的導電過程就是電解質溶液的電解過程

3、在原電池和電解池的電極上發生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的有（）

原電池的正極和電解池的陽極所發生的反應；

原電池的正極和電解池的陰極所發生的反應

原電池的負極和電解池的陽極所發生的反應

原電池的負極和電解池的陰極所發生的反應

a、b、c、d、

【反思總結】

【課后探究】

用鐵釘、碳棒做電極，電解nacl溶液，探究電極材料的變換對電極反應有何影響。

高中化學教學案例分析

案例：金屬鈉的知識。選自《化學必修1》教材中關于《金屬的化學性質》中，鈉是典型的活潑金屬。可進行以下實驗。

【學生實驗】

首先學生通過實驗獲得一些認識，實驗的同時請同學們仔細記錄實驗現象。

（1）取一小塊鈉（注意鈉顏色、儲存的方式），觀察表面，切開再觀察（切開時注意鈉的質地）。

（2）由學生取一小塊鈉，放在石棉網上加熱，觀察現象，并查找有關鈉在純氧中反應的視頻，進行對照。

（3）由學生取一小塊鈉投入到盛有水的`燒杯中，并滴加幾滴酚酞（提醒學生注意實驗安全）。

【學生活動】

討論剛才的實驗現象，分析、歸納得出鈉的性質。

實驗（1）結論：鈉是銀白色金屬，質地柔軟，放置在空氣中會被氧化而變暗，故應保存在煤油中。

實驗（2）結論：鈉在空氣中燃燒時火焰呈黃色，得到淡黃色固體過氧化鈉，在純氧中燃燒得到白色固體氧化鈉。

實驗（3）結論：鈉與水反應時浮于水面上，并會在水面上四處游動伴隨發出吱吱聲，最后融化消失，在反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅色。

燒杯壁發燙，說明鈉與水反應放熱。

概括得出浮、游、融、響、紅（芙蓉又想紅）。

【討論】歸納總結金屬鈉的某些物理和化學性質、保存方式。

實驗拓展：驗證鈉與水反應產生氣體是氫氣。

（1）學生討論，提出實驗方案（注：考查氫氣的收集方式，氫氣的驗證方法）。

（2）老師提出解決方案，進行共同探討。

方案一：

礦泉水瓶、鋁箔、針、橡皮塞、水槽、酒精燈、木條、金屬鈉

1、取1個空礦泉水瓶，在下端開1個小孔。

2、用鋁箔包好1小塊綠豆大小的金屬鈉，在上面扎些小孔，并用針把包好的鈉固定在橡皮塞（大小與礦泉水瓶匹配）上。

3、在水槽中加入一定量的水，水位應高于礦泉水瓶小孔的位置。

4、用拇指堵住小孔，把礦泉水瓶放入水槽中，往礦泉水瓶中加水，直至加滿。

5、迅速用橡皮塞塞住礦泉水瓶口，放開堵住小孔的拇指。此時觀察現象，鋁箔四周有氣泡出現，有水從礦泉水瓶的小孔排出，直到反應停止。這時可以打開橡皮塞，迅速用燃著的木條靠近礦泉水瓶口，可以看見礦泉水瓶內氣體燃起一團火球，隨即熄滅。

（3）課后自主學習。

分組讓學生根據自己感興趣的話題查找相應資料：

1）常見金屬的顏色、保存方式、質地。

2）常見金屬的主要存在形式及用途。

3）能否與水反應，反應條件是什么？

4）常見金屬的制備方法（金屬為常見金屬，如銅，鉀，鐵，鋁，鋅，鎂）。

本教學設計符合新課程改革教學理念，其優點是：

符合新課標理念下自主學習教學案例設計，較好地體現以學生的發展為本的教學新理念；以實驗、討論、提問等多種方式使學生積極地參與到學習活動中來；引導學生體驗實驗的過程，完善自身的認知結構。

國外學者對于自主學習的定義主要包括以下幾個方面。

（1）學習者對學習自我負責的能力，具體表現為能夠根據實際情況確立自己的學習目標、決定學習內容和進度、選擇學習方法和技巧、合理監控學習步驟（學習節奏、時間、地點等），以及評估已掌握的學習內容；

（2）學習者能對學習過程進行批判性的反思，能建立一套自己的評估標準來衡量自己的學習情況，能獨立地發現問題和及時地解決問題；

（3）學習者在學習過程中始終是積極的參與者，而不是消極地依賴教師、等待來自教師的知識傳授。

通過讓學生在一定程度上結合自身已有的認知結構，最大限度地讓其積極、主動尋找更加合適自己的學習方法，在此過程中不斷進行“同化”和“順應”，以達到新的平衡，使之不僅學會學習，而且愛上尋知的過程，同時養成良好的學習習慣；在此學習過程中使學生個性可得到充分的發展，本身的認知結構能得到補充和拓展。

就是在使學生掌握大綱所要求掌握的知識和技能處，還要注重學生其他能力（提出提問的能力，觀察的能力，查找資料，整理資料的能力，動手的能力，團隊合作的能力，等等）的培養和為其未來的發展打下基礎，通過自主學習，使學生具備較強的自主學習能力、主動發展的精神，以及自我完善的意識。

（1）主動性（最典型）

學生不僅僅是知識的接收器，而應該是能夠主動去探索知識，應用知識，按照自己的學習方式去學習化學，認識化學的原理，以及應用所學的知識去解決問題。在課堂中如果放手讓學生去做，去想，讓學生根據自己的興趣去選擇喜歡的內容進行調查，然后分組自主學習，以學生活動為主體，每個學生都參與學習全過程當中，對所學知識印象就會更加深刻。

（2）過程性：自主學習不是教師把現成的東西給學生，讓學生去死記硬背，而是讓學生自己經過探索、討論、實驗、總結來得出所需的答案。

（3）有計劃性（可變性）：自主學習的過程中不是一成不變的，學生要學會合理地安排自己的時間，進行有效的、系統的學習，并針對自己的情況作出及時的調整。

（4）反思性：在自主學習的過程中，學生要不斷進行自我探索，自我認知：我會什么？我不會什么？我還需要知道什么？

（5）應用性：自主學習和應用緊密結合在一起，自主學習的動機源于知識的應用。新大綱把知識的應用和學習過程提到相同的重要地位，發現問題、解決問題、應用問題。

如在課后自主學習的問題中：常見金屬的顏色各是什么？是否都能與水反應？它們的常見形式？學生就會總結出如下知識：

（6）創新性：采用自主學習的方式，讓學生自己找到所爭議問題的答案，培養了學生的創新精神和實踐能力。

（1）教師與學生要轉變傳統觀念。

首先，應改變求知過程中以教師為中心的傳統觀念，確立以學習者為中心的思想。教師需要順應教學模式的變化，主動轉換角色，使自己不僅是知識的傳授者，而且是學生的學習顧問和學生學習的促進者。同時，教師還要幫助學生改變對教師依賴的局面，積極鼓勵學生主動參與到學習的探索過程中去。尊重每一個學生提出的見解，發現每個學生的長處，做到教學相長。把課堂大膽地交給學生，教師只是扮演一個導演的角色，而這臺戲的主角是學生。師生之間平等的關系，可以縮短師生之間的距離。其次，學生對自主學習這一教學模式應有正確的認識和積極的態度，充分認識自身在學習中的重要地位和作用，克服消極被動或無所作為的觀念，使自己真正成為學習的主人。

（2）化學的英文名是chemistry，也就是“chemistryistry”，化學是一門需要動手的學科，重視和改進實驗教學是實施“自主學習”有效途徑。

只要條件允許，就可以大膽地把書本上原來驗證性的、總結性的實驗引到課堂中間形成一種探索性實驗，讓學生循著科學的探究過程，去發現規律，總結規律，形成屬于自己的一套解決問題的思維方法。實驗一旦完成，學生就能獲得成功的喜悅，激發學習的興趣，同時提高學習的能力。

（3）興趣是學習的最大動力，激發學生自主探究的興趣是學生進行“自主學習”的前提條件。

教師積極營造自主學習氛圍，提供自主學習的條件。讓學生發現生活處處有化學，然后用化學知識去解決生活中的問題，使學生覺得化學就在我們身邊，激發學習興趣，使學生學以致用。可以全面提升學生的能力，同時也能培養學生的科學素養。

（4）大膽提出“為什么”是“自主學習”的基本方法之一。

要克服原來束縛學生思維的灌輸式的教育方式。在自主教育過程中，要解放學生的思想，，讓他們去觀察、思考；解放他們的身體，讓他們親自動手操作。

（5）處理好教師引導與自主學習的關系。

學生自主學習并不意味著對學生放任自流，并不意味著對教師要求降低。而是教師幫助學生充分發揮主觀能動性，在必要時進行引導。

教師要處理好自主學習與其他學習模式的關系。教師要從多方位將多種教學模式有機結合起來，真正實現學生從被動學習到主動學習的轉變。總之，自主學習尊重學生的自由意志和獨立人格，突出學生的主體地位，符合學生的心理特點和認知規律。自主學習是學生自己主宰自己的學習，是學習者自覺確定學習目標、選擇學習方法、參與學習過程、評價學習結果的過程，促進創新能力的發展。

化學教學設計 化學教學設計理念篇二

（1）單質碳的化學性質——常溫下穩定，高溫下活潑。

（2）掌握單質碳的化學性質——可燃性和還原性。

（3）初步了解氧化反應和還原反應，知道氧化劑和還原劑、氧化性和還原性。

（1）學會觀察實驗現象并記錄。

（2）單質碳的化學性質。

（1）培養學生主動探究，務實求真的科學態度。

（2）培養學生歸納分析的能力。

教學重點：單質碳的可燃性、還原性。

教學難點：氧化反應和還原反應的認識。

從常用的“啟發——掌握”模式轉變為“引導——探究”模式、“激活——同化”模式。

演示實驗儀器

[復習提問]我們前面學習了碳的單質，現在我們來回顧金剛石、石墨的物理性質？

[引入新課]這節課接著學習單質碳的化學性質。

[思考]我國古代一些書畫家常用墨，墨是由炭黑制成，書寫或繪畫制的字畫，能夠保存很長時間而不變色，這是為什么呢？

[理論探究]請同學在黑板上寫出碳的原子結構示意圖。

從碳的原子結構可以看出，最外層只有4個電子，在化學反應中既不容易得電子，也不容易失電子。所以在通常狀況下，碳的化學性質很穩定。利用這個性質，可以用墨汁或碳素墨水書寫或繪制字畫，年深日久都不會褪色。

[閱讀]在常溫時，碳的化學性質是不活潑的。碳受日光照射或空氣接觸，都不容易起變化。

一、在常溫下碳的化學性質不活潑（──穩定性）

[提問]在常溫下化學性質穩定，如果溫度升高，碳的活動性

又如何呢？ [板書]

二、碳與氧氣的反應（──可燃性）

[教師]請同學們回憶在氧氣中燃燒的實驗，寫出木炭在氧氣中充分燃燒時的化學方程式

1、碳的可燃性 c+o2

co2（氧氣充足）

[思考]空氣污染物中有一種碳的氧化物，你們知道是什么氣體嗎？它是怎樣產生的呢？

[講解]當碳在氧氣不充足時，燃燒會生成co 。[板書] 2c+o2 2co（氧氣不足）

[教師總結]我們可以看出，當反應物的`量不同時，生成物可能不同。例如碳與氧

氣充足時，反應生成co2，碳與氧氣充足時，反應生成co。

（1）這兩個反應是不是氧化反應呢？

（2）這兩個反應都是放熱反應嗎？

[提問引入]在溫度較高時，碳能夠與單質氧結合生成co2或co，那么碳可不可以與某些氧化物中的氧結合呢？例如cuo。如果能，反應會生成什么物質呢？

三、碳與某些氧化物的反應──還原性 [展示實驗儀器]

[演示實驗] 氧化銅與木炭混合加熱。[提問]我們需要哪些實驗儀器？

1、邊操作邊討論：氣密性的檢查、藥品的取用、儀器的裝配順序及裝配要點等。

2、引導學生反應物是兩種固體物質，并需要加熱，所以采用固固加熱型的實驗裝置。

3、提示學生觀察的重點：①反應物顏色的改變；②石灰水是否變化。

4、實驗完成后，向學生展示實驗結果。 [提問] 根據實驗現象，分析反應產物是什么？

[學生]反應中看到有紅色物質出現，說明有cu生成；小燒杯中有氣泡產生且澄清石灰水變渾濁，證明有co2生成。

[板書] 書寫化學方程式：2cuo+c 2cu+co2↑

[提問]在反應中，碳與cuo中的氧結合變成co2。這是什么反應？ [學生]氧化反應。

[講解]cuo失去氧變為cu，像這種含氧化合物里的氧被奪去的反應稱為還原反應。

[講解]那么是什么物質奪取cuo中的氧，促使cuo發生還原反應呢？是碳。因此，

像碳這種能夠奪取氧的物質叫做還原劑，具有還原性。另一方面，cuo提供氧，被稱為氧化劑，具有氧化性。 [板書]

[講解]可以看出，反應中如果存在得氧則必定存在失氧，即氧化反應、還原反應必定同時存在。我們稱整個反應為氧化還原反應。

現代鋼鐵用焦炭從鐵的氧化物礦石里冶煉出鐵。即3c +2fe2o3 4fe+3co2↑

工業上運用碳與二氧化碳來制造煤氣co。co2+c 2co（吸熱反應）

↑c：得氧，還原劑，具有還原性，發生氧化反應

cuo：失氧，氧化劑，具有氧化性，發生還原反應

碳的化學性質：①常溫下不活潑。②高溫時活潑，碳具有可燃性與還原性。

1、寫出由碳生成一氧化碳的兩個化學方程式 和，前者表明碳具 有 性；后者說明碳具有性。

2、下列性質中，不屬于碳的化學性質的是

(a)穩定性 （b）吸附性 （c）可燃燒 （d）還原性

3、下面關于用木炭還原氧化銅的實驗現象的說法中，符合實驗事實的是（ ）

a、黑色粉末無變化，澄清石灰水變渾濁

b、有紅色物質出現，石灰水無變化

c、有紅色物質出現，澄清石灰水變渾濁

d、黑色粉末和澄清石灰水都變紅色

4、試管中裝有黑色粉末，一種單質c和另一種物質d，加熱后變成紅色固體a，

同時有一種無色氣體b生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。根據上述現象判斷：a b c d

化學教學設計 化學教學設計理念篇三

1、重視基本知識基本能力的培養。確定基本知識點，對一些基本概念、基本理論作專題講授，反復運用，以加深理解。

2、注意提高學生的能力，培養學生思維的求異性、發散性，獨立性和批評性，逐步提高學生的審題能力、探究能力和綜合多種知識或技能的解題能力。

3、分類指導。學生存在智力發展和思維能力上的差異。對優秀學生指導閱讀，注重方法上的總結和提高。中等學生則要求跟上進度，在訓練中提高能力，對學習有困難的學生建立知識檔案，實行逐個輔導，查漏補缺。

1、循序漸進：上學期的內容比較分散，教學時需要把知識集中起來，從中找出有規律性的東西，按照知識有機結合起來，由低到高，由淺到深，進行全面系統地教學。

2、講練結合，專題講解，加強訓練。在全面教學的基礎上抓住重要內容進行專題強化訓練，有一定代表性的內容更需要加強。提高學生思維的靈活性和嚴謹性。

3、采取靈活多樣的學習方式，激發學生的.學習興趣，提高學習的積極性。

4、進行題型分析，掌握解題規律。

5、加強信息反饋，及時調整學習計劃。

6、通過形成性測驗，檢查教學效果。

7、注重對學困生的學習指導，同時要設計作業，以適應不同學生的要求。

1、用好三本書。重視《中考說明》，把握《課標》和教材，鞏固復習資料上的練習題。對于《中考說明》，教師要細心研讀，明確考試的要求，對于《中考說明》中的樣題，教師要認真推敲，明確知識點的呈現方式和難易程度。把握《課程標準》，積極貫徹新理念，以學生的發展為本，培養學生的創新精神和探究能力，對于資料上的練習題，教師要精講精練，逐步培養學生分析問題，解決問題的能力。

2、注重引導學生及時歸納整理。學完新課后，學生普遍感覺化學知識點多，分散，不好記。那么怎樣使這些知識點串起來，形成網絡？不但讓同學們牢牢的記住，而且還便于同學們理解呢？這就要求我們教師在教學中要及時引導學生歸納整理。

3、重視基礎知識和基本技能，正確處理知識和技能的關系，在教學中，要重視基礎知識和技能，在夯實基礎知識和發展能力的關系上應注重學科的內在綜合，引導學生關注所學知識的重組，整合、遷移、獲取信息、理解運用、分析綜合的能力。

4、努力全面提高全體學生成績。在教學中，由于知識的綜合性，跳躍性大，一部分學生可能跟不上，此時，我們教師不能忽視他們，更不能遺忘他們，他們是影響整體成績的關鍵。因此，在教學中，我們更應該傾注更多的感情在他們身上。采取多鼓勵、少批評；多督促、少布置；多輔導、少輕視的情感教育，以便在提高全體學生的成績上體現出它們的價值。

化學教學設計 化學教學設計理念篇四

知識與技能:能了解乙醛的物理性質和用途。

能掌握乙醛與氫氣的加成反應。(主要目標)

能掌握乙醛銀鏡反應和與新制氫氧化銅的反應。(主要目標)

掌握醛類的通式。(主要目標)

培養學生的知識遷移能力和實驗操作能力。(同時目標)

情感態度價值觀:樹立結構決定性質,性質反映結構及實事求是的觀點。(同時目標)

對學生進行嚴謹求實、認真仔細的科學態度教育。(同時目標)

1、乙醛的結構

2、乙醛的物理性質:無色、具有刺激性氣味的液體,密度比水小,易揮發,能與水、乙醇、氯仿等互溶。

3、乙醛的化學性質:加成反應,

氧化反應: a.乙醛的銀鏡反應

b.與新制cu(oh)2溶液的反應

4. 飽和一元醛的分子通式:cnh2n+1cho或cnh2no

乙醛的加成反應和乙醛的氧化反應。

乙醛銀鏡反應方程式的書寫

“軟”

1、導入材料:寫出化學方程式:(引出乙醛)

h2c═ch2 c2h5oh → ch3cho 2、揭示材料:乙醛的比例模型和球棍模型(ppt)

乙醛的結構式

3、強化材料:a. 乙醛的樣品(物理性質)

b. 乙醛與氫氣的反應:

c. 乙醛的銀鏡反應:

ch3cho + 2ag(nh3)2oh → ch3coonh4 + 2ag+ 3nh3 + h2o

d. 乙醛與新制cu(oh)2溶液的反應:

ch3cho + 2 cu(oh)2 ch3cooh + cu2o↓ +2h2o

4、延伸材料:甲醛

醛類:飽和一元醛的分子通式為cnh2n+1cho或cnh2no

5、回歸材料:

6、檢測材料:寫出乙醛分別與銀氨溶液和新制cu(oh)2 反應的化學方程式

“硬”

1、教材、黑板、ppt等

2、儀器:試管、燒杯、酒精燈、試管夾等

3、試劑:乙醛、2%agno3溶液、 2%稀氨水、10%naoh溶液、2%cuso4溶

i.導入知識點

[復習練習:寫出下列變化的化學方程式:

h2c═ch2 c2h5oh → ch3choii.分析知識點

[引出:乙醛

[展示:乙醛的比例模型和球棍模型

[板書:乙醛的結構式:

簡式: ch3cho

[講解:乙醛主要用于制取乙酸、丁醇、乙酸乙酯等,是有機合成的重要原料。

[設問:乙醛是怎樣的一種物質呢?下面我們具體地來認識一下。

[板書:一、乙醛的性質:

1、乙醛的物理性質:

[展示:乙醛的樣品。

[探究式提問:乙醛具有哪些物理性質呢?讓我們一起來體驗一下。

讓學生拿起各自桌上的乙醛試樣,觀察其顏色、狀態,并嗅其氣味等。

[閱讀:書上page171第一段內容。

[小結:學生自我整理:乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體,密度比水小,易揮發(沸點是20.8℃),能與水、乙醇、氯仿等互溶。

[板書:2、乙醛的化學性質:

[探究式提問:乙醛有哪些化學性質呢?

[理論預測:首先讓我們從乙醛的結構來預測一下乙醛可能的化學鍵的斷裂方式,從而可能會發生哪些反應

[討論分析:

[講解:實驗證明,乙醛確實能在①處斷裂而發生與h2加成反應。

[板書:1、乙醛的加成反應:

該反應還屬于還原反應(page171)

[講解:1、醛基與h2的加成反應,是分子中引入羥基的一種方法。

2、工業上不用該反應來制取乙醇。

[設問:那么②處的斷裂實際也存在嗎?

[講解:實驗證明,乙醛確實也能在②處斷裂而與o2發生氧化反應。

[板書:2、乙醛的氧化反應:

[實驗驗證:采用教師指導,教師和學生共同邊實驗邊討論的方式進行,由學生親手實驗驗證。

[實驗:乙醛的銀鏡反應。

[板書:ch3cho + 2ag(nh3)2oh → ch3coonh4 + 2ag↓ + 3nh3 + h2o

弱氧化劑銀鏡

[講解:1、銀鏡反應:page172

2、該反應可用來制鏡或保溫瓶膽。

[實驗:乙醛與新制cu(oh)2溶液的反應。

[板書:cu2+ + oh— == cu(oh)2↓

ch3cho + 2 cu(oh)2 ch3cooh + cu2o↓ +2h2o

弱氧化劑紅色

[講解:1、上述兩個反應均可用來鑒定醛基的存在。

2.該反應原理可用于醫院檢查糖尿病。

iii.知識點延伸

[引入:還有一種常見的物質,叫甲醛,結構式為,它也能與h2發生加成反應,也還能發生氧化反應,與乙醛性質很相似,你們想這是為什么呢?

然后引導學生比較甲醛與乙醛的結構的相似性,得出結論。我們把這類物質叫“醛類”。

[討論:你們能根據同系物的知識,寫出甲醛、乙醛后面的`幾個醛類物質嗎?并進而寫出它們的通式嗎?

[學生板演:寫出hcho、ch3cho、ch3ch2cho、ch3ch2ch2cho、……

通式為cnh2n+1cho或cnh2no

[板書:1、飽和一元醛的分子通式為cnh2n+1cho或cnh2no。

[討論:請分析醛類與其它有機物的關系。

[板書:2、(為下節內容埋下伏筆)

iv.知識點回歸

[小結: 1、醛類物質具有較強的還原性及較弱的氧化性。

2、醛基是乙醛的官能團,也是醛類的官能團。

3、醛類物質在有機合成中占有重要的地位。

v.知識點檢測

[作業:page173習題。

[研究性實驗:用葡萄糖代替乙醛做與新制cu(oh)2反應的實驗。該實驗的結果可說明什么?

[板書設計

一.乙醛的結構式:

簡式ch3cho

二、乙醛的性質:

1、乙醛的物理性質

2、乙醛的化學性質:

a、乙醛的加成反應:

b、乙醛的氧化反應:

ch3cho + 2ag(nh3)2oh → ch3coonh4 + 2ag↓ + 3nh3 + h2o

弱氧化劑銀鏡

cu2+ + oh— == cu(oh)2↓

ch3cho + 2 cu(oh)2 ch3cooh + cu2o↓ +2h2o

弱氧化劑紅色

二.飽和一元醛的分子通式為cnh2n+1cho或cnh2no。

化學教學設計 化學教學設計理念篇五

（一）知識目標

通過復習使學生獲得的知識系統化，并鞏固本章知識。

（二）能力目標

1、提高學生分析、判斷和綜合運用知識的能力。

2、提高學生解題舉一反三的能力。

（三）情感目標

教會學生多角度、度方位看待事物、分析問題，從而了解事物的本質。

教學重點：氧化還原反應、離子反應。

教學難點：氧化還原反應的基本規律和離子反應方程式的書寫。

教學方法：啟發討論式

教學過程：

請說出以下四個反應的反應類型

①nh4hco3 === nh3↑＋co2↑＋h2o↑ ②cuo+h2===cu+h2o

③ba(oh)2+h2so4 ===baso4↓+2h2o ④ 2fe + 3cl2 ＝ 2fecl3

略

1、根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少：

①屬于分解反應 ；②屬于置換反應；③屬于復分解反應；④屬于化合反應

2、根據反應中是否有電子轉移：

②、④屬于氧化還原反應；①、③屬于非氧化還原反應

3、根據反應中是否有自由移動的電子參加：

①、②、④屬于非離子反應；③屬于離子反應

化合反應

根據反應物和生成物 分解反應

的類別和種類可分為 置換反應

復分解反應

化 根據反應中是否有 氧化還原反應

學 電子轉移可分為 非氧化還原反應

反 根據反應中是否有自由 離子反應

應 移動的電子參加可分為 非離子反應

據化學反應中熱量 放熱反應

變化情況可分為 吸熱反應

上述反應②、④屬于氧化還原反應，請用雙線橋法表示電子轉移方向和數目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產物和還原產物。

略

氧化還原反應的本質是電子的轉移，由此而產生的其他概念及轉化關系規納如下：

氧化劑→具有氧化性→得電子→被還原→發生還原反應→化合價降低→還原產物

還原劑→具有還原性→失電子→被氧化→發生氧化反應→化合價升高→氧化產物

氧化還原反應的實質是電子的轉移，特征是反應前后元素的`化合價發生了變化。我們判斷某反應是否為氧化還原反應可根據反應前后元素的化合價是否發生了變化這一特征。氧化還原反應中的概念一般是成對出現的，理清概念是解決問題的關鍵。

1、表現性質規律

當元素具有可變化合價時，一般處于最高價態時只具有氧化性，處于最低價時只具有還原性，處于中間價態時既具有氧化性又有還原性。

2、性質強弱規律

（1）在氧化還原反應中：

強氧化劑＋強還原劑＝弱氧化劑（氧化產物）＋弱還原劑（還原產物）

（2）一般來說，含有同種元素不同價態的物質，價態越高氧化性越強（氯的含氧酸除外），價態越低還原性越強。

3、價態歸中規律

含有不同價態同種元素的物質，發生氧化還原反應，該元素價態的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現交錯現象。

4、反應先后規律

同一氧化劑與含有多種還原劑（物質的量濃度相同）的溶液反應時，首先被氧化的是還原性較強的物質；同一還原劑與含有多種氧化劑（物質的量濃度相同）的溶液反應時，首先被還原的是氧化性較強的物質。

反應③屬于離子反應，請寫出離子反應方程式

略

反應③的離子反應方程式還能表示哪些物質間的反應？

略

離子方程式書寫的基本規律要求。

（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。

（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

（3）號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。

（4）兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。

（5）明類型：依據離子反應原理，分清類型，總結方法技巧。

（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。

例1下列化工生產過程所發生的反應不屬于氧化還原反應的是（ ）

a．用油脂制肥皂 b．用鋁土礦制金屬鋁

c．用氯氣和消石灰制漂白劑 d．用氫氣和氮氣合成氨

解析：判斷氧化還原反應的最簡單的方法是看反應前后元素的化合價是否發生了變化。b中：al2o3→al，c中cl2→cacl2＋ca(clo)2，d中n2＋h2→nh3，均有化合價變化，故都屬于氧化還原反應。選a。

例2已知在某溫度時發生如下三個反應：⑴ c+co2=2co ⑵ c+h2o=co+h2 ⑶ co+h2o=co2+h2 由此可以判斷，在該溫度下c、co、h2的還原性強弱順序是（ ）

a c>co>h2 b co>c>h2 c c>h2>co d co>h2>c

解析：對于反應：氧化劑+還原劑＝氧化產物+還原產物，有以下規律：還原劑的還原性>還原產物的還原性，氧化劑的氧化性>氧化產物的氧化性。由反應式（1）可知c>co，由反應式（2）可知c>h2, 由反應式（3）可知co>h2。本題正確答案為a。

例3、g、q、x、y、z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學式），但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系（未配平）：（1）g q+nacl （2）q+h2o x+h2 （3）y+naoh g+q+h2o (4)z+naoh q+x+h2o這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為 ( )

解析：根據氧化還原反應的特征可知，氧化還原反應中元素化合價有升必有降。由（1）得q>g，因為該反應為歧化反應，g中氯元素的化合價必介于q和-1價氯之間。同理由（3）結合（1）得q>y>g，由（2）得x>q，由（4）結合（2）得x>z>q。本題正確答案為b。

例4、下列離子方程式正確的是（ ）

a．氯化鋁溶液與氨水反應：al3++3oh-＝al(oh)3↓

b．磷酸二氫鈣溶液跟足量naoh溶液反應：

3ca2++2h2po4-+4oh-＝ca3(po4)2↓+4h2o

c．硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸：3fe2++no3-+4h+＝3fe3++no↑+2h2o

d．硫氫化鈉水解：hs-+h2o＝h2s↑+oh

解析：本題涉及溶液中電解質強弱、離子反應規律、氧化還原反應、鹽的水解等知識，需要對各選項仔細全面地分析，才能正確解答。

a中氨水是弱電解質，應寫化學式；b中naoh足量，ca(h2po4)2全部參加反應，式中ca2+與h2po4-不符合ca(h2po4)2化學式中的比例，故不正確；c中 在酸性條件下具有氧化性，正確。d中hs-水解程度很小。不能用“＝”、“↑”，故不正確。答案為c。

例5、（1）向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式_________________________。

（2）在以上中性溶液中，繼續滴加ba(oh)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式______________________________。

解析：本題是一個“反應進程”的試題。解題的關鍵是“中性”。即加入的ba(oh)2溶液中oh-恰好與h+完全反應。再繼續滴加ba(oh)2溶液時，要分析此溶液中還有什么離子能繼續反應。

答案：（1）2h++so42-

+ba2++2oh-＝baso4↓+2h2o

(2)ba2++so42-＝baso4↓

例6、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）

a.k+、ag+、 、cl－ 2+、 、co32-、oh- 2+、ba2+、oh-、no3- d.h+、k+、co32-、so42- 3+、fe3+、so42-、cl－ f.k+、h+、nh4＋、oh-

解析： a組中：ag++cl-=agcl↓ b組中， + =baco3↓

c組中，mg2++2oh-=mg(oh2) ↓ d組中，2h++co32-=co2↑+h2o

e組中，各種離子能在溶液中大量共存。

f組中，nh4+與oh-能生難電離的弱電解質nh3·h2o，甚至有氣體逸出。

nh4++oh- nh3·h2o或nh4++oh-=nh3↑+h2o

答案：e

化學教學設計 化學教學設計理念篇六

1.知識與技能

a.復習化學方程式的計算

b.學習總結規律的方法

2.過程與方法

b.學習通過對化學計算問題類型的對比分析，對信息的歸納處理，獲取結論的科學方法。

3.情感、態度與價值觀

a.通過老師和學生的互動，激發學生學習化學的濃厚興趣，發展求知欲和總結激情。

b.使學生在討論中學會與別人交流、合作，增強協作精神。

1.內容分析

金屬和酸以及金屬和鹽反應時，物質之間質量量的關系有一定的規律性，如果學生掌握了這個規律，對于高中階段的學習會打下堅實的基礎。

2.重點、難點分析

教學重點：金屬活動性順序、化學計算

教學難點：設計“問題”和總結規律。

九年級的學生已初步具備了一定的提出問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉變時期，討論、總結是激發他們學習興趣的最好方法。因此，可以用“總結――討論”的.教學模式，完成對金屬活動性的認識以及從具體到抽象、從感性到理性的轉變，引導學生在“做中學，學中會”。

學生有一定的分析能力和鑒別能力，能夠做一些簡單的總結，能夠在老師的指導和幫助下，按照一定的思路完成制訂的學習任務。學生對于計算問題比較不擅長于獨立完成，缺乏信心。

主要采用師生總結討論的教學方法。

1.教師教法方面：提出討論的問題，創設問題情景；認可學生的研究行為并鼓勵學生嘗試；引導學生的研究過程；提高學生分析、概括和提升研究結果、得出結論的能力。

2.學生學法方面：通過猜想、合作交流、搜集與處理信息，獲得知識，并在技能、情感與態度方面得到發展，特別是探索精神的發展和學習。

1.以討論交流為鏈節，以問題的解決建構知識的階梯，多層次獲取規律與結論。

2.利用學習的合作與競爭意識，以小組為單位，組內合作探究，組間互動評價，使學生才智展示與評價激勵和諧發展，創設積極探究的氛圍，形成嚴謹的思維品質。

復習導入

師：前面我們學習了金屬的活動性順序，它們是如何排列的？

生：（回答）

教師對學生回答做出評價，把正確的順序寫在黑板上。

問題激疑

1.在上面的排列中，那些可以置換出酸當中的氫？枚舉出來。

2.在上面的排列中枚舉出可以在水溶液中置換出銀和鐵的金屬。

3.等質量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序，你能計算出來嗎？

師生互動

教學片斷：

師：化學計算的基本步驟是什么？

生：書寫化學方程式、配平、寫出已知數、標出未知數，對齊列比例式，計算。

師：在上述的題目中，沒有要求我們根據何種酸來計算，請男同學計算硫酸和這些金屬的反應結果；女生使用鹽酸來計算，計算完畢交流一下。

男生女生：順序為al＞mg＞fe＞zn。

概括提升、得出結論

通過所有同學的計算，可知：等質量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）無論跟跟足量常見的酸反應，放出氫氣由多至少的順序都一樣為al＞mg＞fe＞zn。

拓展自我

請你動腦筋，設計問題情景，證明如下的規律：

在金屬和酸反應生成鹽和氫氣中：

a.等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

b.等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

化學教學設計 化學教學設計理念篇七

【知識與技能】

能說出離子鍵的概念;掌握離子鍵的形成過程和形成條件;能夠熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

【過程與方法】

通過用原子結構示意圖分析氯化鈉的形成過程，學生的抽象思維得到發展，綜合概括能力得到提高，學會從宏觀到微觀，從現象到本質的研究方法。

【情感態度與價值觀】

通過宏觀到微觀的研究過程，逐漸養成科學的探究態度。

【重點】

離子鍵、離子化合物的概念。

【難點】

離子鍵的形成過程。

環節一：導入新課

【提出問題】通過學習元素的知識，思考氯化鈉是由哪幾種元素組成的?

【學生回答】鈉元素和氯元素。

【提出問題】鈉原子和氯原子是如何形成氯化鈉的?這節課我們一起來探討一下。

環節二：新課講授

1.氯化鈉的形成過程

【播放視頻】金屬鈉在氯氣中燃燒

【提出問題】觀察實驗現象，用自己的語言來表述。

【學生觀察并回答】金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，產生很濃的白煙。

【提出問題】思考產生的白煙是什么，如何用化學方程式表示這一過程?

【學生回答】產生的白煙是氯化鈉固體，用化學方程式表示：2na+cl2=2nacl。

【提出問題】如何從原子的角度分析氯化鈉的形成過程?

【學生回答+教師解釋】氯原子核外最外層電子有7個，鈉原子核外最外層電子有1個，要達到8電子穩定結構，鈉原子會失去一個電子，氯原子會得到1個電子。由此可知鈉原子失去一個電子變成na+，氯原子得到一個電子變成cl-，na+和cl-共同構成氯化鈉晶體。(教師結合原子結構示意圖板書或者動畫的方式進行講解。)

【教師講述】利用電子式表示氯化鈉的形成過程：

(在這一過程中，教師需要講解原子的電子式如何書寫。)

2.離子鍵

【提出問題】根據以上分析可知氯化鈉晶體的構成粒子是什么?

【學生回答】氯離子和鈉離子。

【提出問題】既然氯化鈉晶體由氯離子和鈉離子構成，說明陰、陽離子的電荷并沒有中和，這說明陰、陽離子之間存在哪些作用力?

【學生回答】陰陽離子結合在一起，彼此的電荷不會中和，說明陰陽離子之間存在一定的距離，說明陰陽離子之間除了吸引力之外還存在排斥力。

【教師引導】這種帶相反電荷離子之間的靜電作用稱為離子鍵。

3.離子化合物

【教師提問】由離子鍵構成的化合物稱為離子化合物。觀察以下的化合物中哪些屬于離子化合物?

mgo、na2s、nacl、na2so4、nano3、nh4cl、(nh4)2so4

【學生回答】mgo、na2s、nacl、na2so4、nano3

【教師補充】nh4cl、(nh4)2so4也屬于離子化學物。

【教師總結】離子化合物存在于：(1)活潑金屬(指第一和第二主族的金屬元素)與活潑的非金屬元素(指第六和第七主族的元素)間形成的化合物。(2)金屬元素與酸根離子之間形成的化合物(酸根離子如硫酸根離子so42-、硝酸根離子no3-、碳酸根離子co32-等等)。(3)銨根離子(nh4+)和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，例如nh4cl、nh4no3。(4)nah、kh等活潑金屬氫化物。

環節三：鞏固提升

【提出問題】如何用電子式表示na2s的形成過程。

解析：用電子式表示如下，教師要強調帶有相同電荷的離子分開來寫。

環節四：小結作業

請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。

布置作業：元素的原理除了可以通過離子鍵形成物質之外，還可以通過什么形成物質?預習下一節課的內容。

化學教學設計 化學教學設計理念篇八

1.教材分析

初中化學第三章“水氫”的內容可劃分為兩部分。第一部分為水和氫氣，第二部分為原子結構知識的擴展。對于第一部分而言，教材第一節以水是人類寶貴的自然資源為題，討論了水與工農業生產等的緊密關系，在學生了解了水污染產生的嚴重后果和防止水源污染的重要意義之后，就應該對水作進一步認識，但教材只講了水的物理性質和水的組成，把水的化學性質分散到以后的其他章節中去，而把本節重點放在分析水的組成。教材的編排還注重了新舊知識的內在聯系，本節是在學習了原子、分子、元素、單質、化合物等概念基礎上編排的，因此，通過本節的學習，鞏固和加深了這些知識。通過實驗現象引出的氫氣，又為學習氫氣的性質作出鋪墊。

2.教學目標

①知識目標：

a、使學生了解水的物理性質;

b、通過電解水的實驗，使學生認識水是由氫、氧兩種元素組成，了解水的化學式;

c、通過本節學習，使學生進一步理解分子、原子等概念及相互關系，并可進一步理解化學變化的實質。

②能力目標:

a、培養學生的觀察探究能力;

b、培養學生宏觀和微觀相結合的分析探究能力。

③德育目標：

a、通過電解水的實驗對學生進行物質無限可分性教育,培養實事求是的態度;

b、通過觀看有關水資源和水的污染的錄像,增強環保意識。

3.教學重點、難點

①教學重點：電解水的實驗和根據實驗現象分析確定組成水的成分元素。

②教學難點：用分子、原子的知識解釋電解水，即從宏觀現象轉向微觀分析。

運用現代教學媒體，創設情境，為學生提供豐富、生動、直觀的實驗，激發學生學習的積極性和主動性。教學過程如下：

1.以問題導入新課，簡潔明了在講授新課前，通過計算機展示出兩個聯系實際的問題，然后進入新課。

2.歸納出水的物理性質展示一杯水，培養學生從觀察中發現問題，學生結合教材探究出水的物理性質。

3.分析實驗現象，探究水的組成，進行微觀解釋(這是本節課的重點和難點)課件展示出一組富有探

好學教育：

究性的問題，引出水的組成這個重要知識點。因此，作好演示實驗尤其關鍵(展示實驗)，書第48頁，這是未改進的演示實驗，實驗效果不直觀，效果不好;這是改進后的實驗，使實驗效果更清晰、更直觀，更便于學生主動根據實驗進行探究。學生通過實驗探究出水的電解產物――氧氣和氫氣，然后學生根據化學反應前后元素的種類不變也很容易探究出水是由氫、氧兩種元素組成，水屬于化合物，重點知識得以解決。

(展示課件)分析了水的組成后，接著展示電解水的微觀解釋圖片，將微觀過程進行宏觀模擬，從討論中發現，問題得到解決，進一步理解化學變化的實質，難點也得以突破。

4.課堂練習鞏固，達標檢測

5.觀看錄相：有關水資源及其污染

本節課堅持“教與學、知識與能力的辨證統一”和“使每個學生都得到充分發展”的原則，博采演示教學法、課件展示教學法、探究教學法等諸方法之長，努力做到教法、學法的最優組織，并體現以下特點：

1.培養學生觀察、分析和解決問題的探究能力：

重點改進了演示實驗，利用實物投影將實驗投在屏幕上，將實驗加以放大，實驗過程中的每一個環節包括實驗裝置、步驟、現象都展現在每一個學生眼前，使實驗效果更清晰、更直觀，讓每個學生通過實驗探究得出水是由氫、氧兩種元素組成，突出了重點。

2.充分調動學生的積極性和主觀能動性，使學生充分發揮主體作用：

通過課件展示出一組富有探究性的問題(如水是由哪些元素組成的?水屬于哪類物質?水分子是由什么構成的?)，給學生創造思維的良好環境，充分發揮學生的主體作用，引導學生通過觀察實驗、思考、分析，最后探究得出結論。自制電解水的微觀解釋圖片，變抽象為具體，變靜態為動態，將微觀過程進行宏觀模擬，化枯燥為生動，從而降低了學習難度，使教學難點得以順利突破。學生也為其形式之新穎，從而產生樂學情緒，激發了他們以探究為特征的求知欲望。

3.加大教學密度：

利用計算機多媒體技術做到高密度的學習知識，大信息量的優化處理，大大提高課堂效率。利用文字閃動，圖象移動，顏色變換的手段，不僅容量更大，速度更快，效果也更好。為了增強學生對水的分布和水的污染的感性認識，課上選擇一段“有關水資源和水污染”的錄像，增強了學生的環保意識。

4.優化教學過程：

計算機以其獨特的功能創造良好的思維情景，培養探究能力，發展智力，教師、計算機、學生形成一個有機的組合。通過計算機不僅能學懂、學會、學活、學精，而且能促使學生樂學、善學、勤學、活學，師生共同進入教與學的自覺狀態和最佳狀態，增加了課堂教學的活力，優化了課堂教學過程。

總之，我在設計本課教學程序時，力求符合探究學習的三個特征：(1)學習者由問題或設計任務出發;(2)

好學教育：

學習者通過觀察、假設、實驗等探究活動提出自己的解釋;(3)學習者通過表達和交流，檢驗或修正自己的解釋

化學教學設計 化學教學設計理念篇九

1.本節是人教版高中化學必修2第一章《物質結構 元素周期律》的第3節。初中介紹了離子的概念，學生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結合成化合物氯化鈉，又知道物質是由原子、分子、離子構成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價化合物以及化學鍵的概念。本節的目的是使學生進一步從結構的角度認識物質的構成，從而揭示化學反應的實質，是對學生的微粒觀和轉化觀較深層次的學習。為今后學習有機化合物、化學反應與能量打下基礎。并通過這些對學生進行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時無論從知識性還是思想性來講，在教學中都占有重要的地位。

2.從分類的角度上來看，前面有了物質的分類，化學反應的分類，本節內容則是從物質的微觀結構上進行分類，根據物質的成鍵方式，將化學鍵分為離子鍵和共價鍵(在選修3中再介紹金屬鍵)，共價鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學中要注意與前面知識的聯系，一是各種化學鍵與各類物質的關系，二是化學鍵變化與化學反應的關系。

3.課標要求

化學鍵的相關內容較多，教材是按照逐漸深入的方式學習，課標也按照不同的層次提出不同的要求，本節的課標要求為：“認識化學鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成”;第三章《有機物》要求“了解有機化合物中碳的成鍵特征”;選修4《化學反應與能量》中要求“知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因”;選修3《物質結構與性質》中要求“能說明離子鍵的形成，能根據離子化合物的結構特征解釋其物理性質;了解晶格能的應用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱;知道共價鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質;認識共價分子結構的多樣性和復雜性，能根據有關理論判斷簡單分子或離子的構型，能說明簡單配合物 的成鍵情況;知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質”。

也就是說，在本節教學中，對化學鍵的要求并不高，教學中應當根據課標要求，注意學生的知識基礎和和學生的生理、心理發展順序及認知規律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學中，不必用太多時間將各種物質電子式都要學生練習一遍，取幾個典型的投影出來讓學生知道書寫時的注意事項就行了。并且交待學生不要花太多時間去鉆復雜物質的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要注意本節課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學手段的科學使用，充分發揮多媒體的輔助教學功能，增強學生對概念的理解。

1.知識與技能

(1)理解離子鍵的概念，知道常見物質形成的離子化合物或共價化合物，了解形成離子鍵和共價鍵的簡單規律;

(2)知道電子式含義，能用電子式表示簡單的物質及其形成過程;

(3)了解鍵的極性;

(4)了解共價鍵的概念，從化學鍵的變化角度理解化學反應的本質。

2.過程與方法

(1)通過實驗1-2鈉與氯氣反應的實驗，得出感性認識，結合動畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實質;通過原子得失電子能力簡單歸納出形成離子鍵的條件。

(2)通過電子式的書寫強化對離子鍵的內涵和外延的理解;

(3)通過p22思考與交流，并結合動畫模擬演示，建立共價鍵的概念，了解共價鍵的實質和共價鍵的.極性。并從原子得失電子能力角度簡單歸納出共價鍵的形成條件;

(4)通過p22表1-3、學與問等，鞏固用電子式表示出共價鍵及共價鍵的形成過程;

(5)通過p23思考與交流，知道離子化合物與共價化合物的區別;并且建立化學鍵的概念;

(6)通過模擬演示氯化氫的形成，了解化學反應的本質是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程。

3.情感態度與價值觀：

(1)培養學生用對立統一規律認識問題;

(2)培養學生對微觀粒子運動的想像力;

(3)培養學生由個別到一般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。

教學重點：離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的概念理解;電子式的書寫。

教學難點：離子鍵概念、共用電子對、極性鍵和非極性鍵的理解;物質變化中被破壞的化學鍵類型判斷。

第1課時：離子鍵

第2課時：共價鍵

1.離子鍵

提出問題(分子、原子、離子是怎么構成物質的;物質種類多于元素種類原因)→實驗(鈉與氯氣的反應)→表征性抽象(通過鈉與氯氣反應的結果得出結論)→原理性抽象(動畫模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念)→得出結論(離子鍵定義)→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實質→構成離子鍵的粒子的特點→離子化合物概念→實例→反思與評價

2.共價鍵

復習離子鍵及氫氣與氯氣的反應→提出新問題(氯化氫的形成原因)→原理性抽象→得出結論(共價鍵定義)→用電子式表示共價鍵的方法→共價鍵的形成條件→構成共價鍵的粒子的特點→共價鍵的實質→共價化合物的概念→共價鍵的種類(極性鍵與非極性鍵)→離子健與共價鍵的概念辨析→歸納總結出化學鍵的定義→化學反應的實質→教學評價

第一課時 離子鍵

[設問引入]通過前面的學習我們已經知道，到目前為止，人類已經發現了一百多種元素，可是這一百多種元素卻組成了數以千萬計的物質，他們共同造就了我們豐富多彩的物質世界。這究竟是為什么呢?原子又是怎么形成分子或離子的?哪些物質由分子構成哪些物質由離子構成?本節課我們從微觀上探究物質的構成。

[板書] 第三節 化學鍵

一、離子鍵

[實驗1-2]取一塊綠豆大小的金屬鈉(切去氧化層)，

再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網上，用酒精燈微熱，

待鈉熔化成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。

(如圖所示)觀察現象。

學生完成表格

現象 鈉劇烈燃燒、集氣瓶內產生大量白煙

化學方程式 2na+cl2 2nacl

[提問]氯化鈉是一個分子嗎?

[投影] nacl的晶體樣品、晶體結構模型。

與na+較近是cl-，與cl-較近是na+，na+ 與na+、 cl-與 cl-未能直接相連;無數個na+與 cl-相互連接向空間無限延伸排列就形成了nacl的晶體。

[思考與討論]

1、請同學們寫出na和cl的原子結構示意圖?na和cl的原子結構是否穩定?通過什么途徑才能達到穩定結構?

2、請寫出na+ 和cl-結構示意圖，討論鈉離子與氯離子結合時微粒之間的作用力。

[學生活動后投影]

[學生回答] na+帶正電荷、cl-帶負電荷，它們所帶電荷電性相反、相互吸引而靠近。

[追問]他們可以無限靠近嗎?

[動畫展示] 鈉離子與氯離子靠近到一定程度時，靜電引力與斥力平衡，離子之間有一定間距。

[講述] na+ 與cl-之間的作用力：①異性電荷之間的靜電引力;②原子核外電子之間的靜電斥力;③原子核與原子核之間的靜電斥力。當離子之間距離較大時，f引>f斥，離子不斷靠近，靠近過程中，f斥逐漸增大，當到一定距離時，f引 = f斥 ，如果繼續靠近，則f引 < f斥，將使兩離子距離又增大，直到f引 = f斥。所以，氯化鈉中， na+ 與cl-是保持一定的距離，靜電吸引作用和靜電排斥作用達到平衡，于是就形成了穩定的物質——氯化鈉。任何事物都存在著矛盾的兩方面，既對立又統一，氯化鈉是陰陽離子的靜電吸引作用和靜電排斥作用的對立統一體。

[板書]1、定義：帶相反電荷離子這間的相互作用(靜電作用)稱為離子鍵。

靜電作用：f引 = f斥

[討論] 1、形成離子鍵的粒子是什么?這些粒子又是怎樣形成的?它們的活潑性怎樣?

2、離子鍵的本質是什么?您是怎樣理解的?

3、nh4+與cl-、co32-能形成離子鍵嗎?為什么?na+與oh-、co32-、so42-呢?你還能舉出哪些粒子可以形成離子鍵?根據氯化鈉的形成,討論離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質與形成條件

[歸納小結]2、離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質與形成條件

成鍵本質 成鍵原因 成鍵微粒 成鍵條件 實例

靜電作用 電子得失 陰陽離子 ①活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。即ⅰa、ⅱa和ⅵa、ⅶa之間易形成離子鍵。②離子也可是帶電的原子團。 nacl

mgbr2

naoh

3、由離子鍵構成的化合物叫離子化合物

[過渡] 用原子結構示意圖表示物質的形成較麻煩，由于化學反應中一般是原子的最外層電子發生變化，原子的最外層電子決定元素的化學性質,也體現了原子結構的特點，我們只需要在元素符號周圍把原子的最外層的電子表達出來就可以把原子的結構特點表達出來，這就是電子式。

[講述投影]二.電子式

在元素符號周圍用小黑點 (或×)來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。

1. 原子的電子式：

h× na ×mg× ca 等

2. 離子的電子式：

等

3.化合物的電子式

[投影、學生討論] 下列電子式的書寫是否正確，為什么?

[反饋矯正] 1、錯誤 。如果是氧原子的電子式，就多了兩個電子;如果是氧離子的電子式，則漏掉了括號和電荷。2、錯誤，na原子失去了最外層上的電子，次外層變成了最外層，一般不把次外層上的電子表達出來，陽離子的離子符號就是它的電子式。

3、錯誤，-2表示硫的化合價而不是硫離子帶的電荷。4、錯誤，硫離子的電子式應該加上括號。5、錯誤，應該把cl-的電子式寫在ca2+的電子式的兩側。6、錯誤，應該把na+的電子式寫在o2-的電子式的兩側。

[思考與討論]為什么氯化鈣的化學式寫成cacl2 的形式，而它的電子式必須寫成

這樣的形式?

[答疑] cacl2只表示氯化鈣的化學組成和ca2+與cl-個數比例關系，電子式不僅表示組成和比例特點，還表示了離子鍵的特點，它表示的是ca2+與cl-以離子鍵的方式相結合，而不是cl-與cl-以離子鍵結合，如果把兩個cl-的電子式寫在一起就容易引起混淆，所以應該把cl-的電子式寫在ca2+的電子式的兩側。

[講解、投影]4.用電子式表示物質的形成過程

[強調] 1.箭號不是等號。2.離子化合物的電子式要注意二標：標正負電荷、陰離子標[ ]。3.箭號右方相同的微粒不可以合并寫。4.正負電荷總數相等。

[小結]

第一課時 共價鍵

[復習提問]

1.什么是離子鍵?哪些元素化合時可形成離子鍵?

2.用電子式表示na2s的形成過程。

[1學生回答，2學生板書。教師點評]1.陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵叫離子鍵。活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵。

2.

[引入新課]活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時，形成的化學鍵與離子鍵相同嗎?

[板書]二、共價鍵

[講解]以氫分子、氯分子、氯化氫分子的形成為例，分析化學鍵的形成過程。

這些非金屬原子結合時，電子不是從一個原子轉移到另一個原子，而是在兩個原子間共用，形成共用電子對。共用電子對在兩個原子核周圍運動，使每個原子都達到穩定結構。原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價鍵。“共”是“共用”的意思，“價”指的是“價電子”。

[板書]1、概念：原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價鍵。

[投影] 非金屬原子之間,一般是共價鍵結合。(不活潑的金屬與非金屬之間也可以是共價鍵，此類物質的成鍵情況，高中不做要求)。

[板書]2.用電子式表示共價鍵的方法 (1)表示共價鍵

[投影]表1-3一些以共價鍵形成的分子

分子 電子式

h2

n2

h2o

co2

ch4

[投影] 結構式：用一根短線表示一對共用電子對，沒有成鍵的電子不用寫出來，這種式子叫結構式。

如 h-h h-h cl-cl h-cl o=c=o

[學與問]用電子式表示h2o的形成過程。檢查練習情況及時糾正，指出應注意的問題。

[板書](2)表示共價鍵的形成過程。

[講解] 用電子式表示共價鍵的形成過程的書寫要點

① 左邊寫原子的電子式，中間用→連接，右邊寫分子的電子式;

② 不用箭頭表示電子的偏移;

③ 相同原子不能合并在一起。

[投影、歸納、分析] 共價鍵成鍵微粒、成鍵原因、成鍵本質和條件

成鍵本質 成鍵原因 成鍵微粒 成鍵條件 實例

共用電子對 原子有未成對電子 原子 ①非金屬原子間②不活潑的金屬與非金屬原子之間 cl2

hcl

[思考]由離子形成的化合物叫離子化合物，由共價鍵形成的化合物應當叫什么化合物?[學生回答后，板書]

3.共價化合物：由共價鍵形成的化合物。

[思考討論]在離子化合物中有沒有共價鍵?在共價化合物中有沒有離子鍵?

[投影講解]帶電的原子團中，存在共價鍵，如oh- 。氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結合;在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結合。所在，在離子化合物中可以出現價鍵，但在共價化合物中不可能有離子鍵。

[思考]不同元素的原子吸引電子的能力是否相同?在相同元素與不同元素形成的共價鍵是否完全一樣?

[閱讀教材p23第一段后回答]不同元素的原子吸收電子的能力不同。相同元素形成的共價鍵為非極性鍵，不同元素形成的共價鍵為非極性鍵。

[板書]4.共價鍵分類：非極性鍵與極性鍵

①非極性鍵：同種元素的原子形成的共價鍵，共用電子對不偏向任何一方。

②極性鍵：不同種元素的原子形成的共價鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強的一方

[組織討論]判斷h-o-h、h-o-o-h 、o=c=o、o=o 、n≡n 存在的鍵是極性鍵還是非極性鍵?你從中能得出什么規律嗎?

[討論后回答]

只有極性鍵：h-o-h 、o=c=o

只有非極性鍵：o=o 、n≡n

即有極性鍵又有非極性鍵：h-o-o-h

規律是：在單質分子中，同種原子形成共價鍵，電子對不偏移，為非極性鍵。

在化合物分子中，不同種原子形成共價鍵，電子對發生偏移，為極性鍵。化合物分子中，如果是相同原子形成的共價鍵，也為非極性鍵。

[思考與交流]離化合物與共價化合物有什么區別?

[投影歸納]

實例 化學鍵 成鍵微粒 原子或離子之間共同點

離子化合物 nacl 離子鍵 na+、cl- 相鄰離子或原子之間都存在強烈的相互作用力，使它們結合在一起。

naoh 離子鍵 極性鍵 na+、oh-形成離子鍵，oh-內部形成共價鍵

na2o2 離子鍵 非極性鍵 na+、o22-形成離子鍵，o22-內部形成共價鍵

共價化合物 hcl 極性鍵 原子

h2o2 極性鍵 非極性鍵 原子

[講解]5、化學鍵：使離子相結合或原子相結合的作用力，通稱為化學鍵。

注意：①除稀有氣體外，所有非金屬單質中都存在共價鍵。與書寫的化學式無關。如“c”表示單質時，并不說明碳是一個原子獨立存在。②物質熔化時，分子構成的物質如“水”，只是分子之間距離拉開，分子內部沒變，沒有化學鍵的變化。離子化合物如氯化鈉，則要克服離子鍵。物質溶于水時，如果電離了，則要克服化學鍵。

[思考]在化學反應中，化學鍵如何變化?

[投影]氫氣與氯氣形成氯化氫的動畫模擬過程。

[交流、歸納]化學反應實質：反應物化學鍵的斷裂和產物化學鍵的生成。

[拓展]化學鍵斷裂需要吸收能量，化學鍵形成則會放出能量，化學反應的本質就是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程，因此化學反應必將伴隨著能量的變化，它們之間究竟是何關系?下一章我們會進一步研究。分子內部存在化學鍵，那么分子之間有什么樣的作用力?對物質性質又有何影響?有興趣的同學請自我提高：自學教材23頁科學視野“分子間作用力和氫鍵”，你會變得更加知識淵博。

[投影總結]

[板書計劃]

二、共價鍵

1.概念：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵。

2.用電子式表示共價鍵的形成過程。

3. 共價化合物

4.共價鍵分類：非極性鍵與極性鍵

5.化學鍵：使離子相結合或原子相結合的作用。

化學反應實質：舊鍵斷裂→新鍵形成

化學教學設計 化學教學設計理念篇十

我們本著省奔中的教學思路：夯實基礎、循序漸進、滾動提高、把握要求、精講多練、提高效率，搞好高三第一輪復習工作，踏踏實實地進行基礎知識、基本技能的復習，高中化學教學工作計劃。

以教學大綱，考試說明為依據，以新課程標準為準繩，以教材為依托和基礎，根據本屆高三高考模式，我們必須制定全面的，科學的，系統的，針對性強的復習計劃，來充實提高我校學生的基礎水平。并且密切關注今年的高考動態，聯系學生的實際情況，充分發揮學生潛能，調動學生的非智力因素、學生學習積極性，扎扎實實抓好雙基，通過綜合訓練，培養學生運用知識的能力，努力提高學生的綜合素質和解題技巧，以適應新的高考形式的要求。

本屆學生基礎不夠扎實，化學方程式、基本概念等基礎都不牢，相當一部分學生不重視化學，所以在對學生全面強化督促的.同時，如何抓好基礎，強化針對性，有的放失提高講和練的方法及效益，成為專項與整體復習的一大挑戰。

使班級95%以上的學生牢固掌握基礎知識，初步構建整個高中化學的基礎網絡，基本養成學生正確審題、答題的良好習慣，完成第一輪復習。

1、研究高考化學試題。主要根據近幾年來江蘇高考形式，重點研究一下近幾年的高考試題，發現它們的一些共同特點，如試卷的結構、試題類型、考查的方式和能力要求等，從而理清復習的思路，制定相應的復習計劃。

2、熟悉考試說明。考試說明（即考綱）是高考的依據，是化學復習的“總綱”，不僅要讀，而且要深入研究，以便明確高考的命題指導思想、考查內容、試題類型、深難度和比例以及考查能力的層次要求等。

3、合理利用其他資料。除了高考試題、考綱、教材、課程標準、化學教學基本要求外，獲得信息的途徑、方法還很多，如各種專業雜志、試題、網絡信息等。

4、重視基礎和培養能力的關系。化學總復習的首要任務之一是全面系統地復習中學化學知識和技能。通常中學化學知識和技能分成五大塊：化學基本概念和基本理論、元素及其化合物、有機化學、化學實驗和化學計算。如對化學概念、理論的復習，要弄清實質和應用范圍，對重點知識如物質的組成、結構、性質、變化等要反復記憶不斷深化，對元素及其化合物等規律性較強的知識，則應在化學理論的指導下，進行總結、歸納，使中學化學知識和技能結構化、規律化，從而做到在需要時易于聯系和提取應用。同時注意規范化學用語的使用（如化學反應方程式、離子方程式、電極反應式、電離方程式以及化學式、結構式、電子式等），規范語言文字的表達能力，力爭使基礎知識和技能一一過手。

5、注重練習量和復習效率的關系。練習是化學總復習的重要組成部分，是運用知識解決問題的再學習、再認識過程，也是促進知識遷移、訓練思維、提高分析問題和解決問題能力的重要途徑，但練習量必須合理，以保證質量為前提，避免簡單的機械重復和陷入“題海”。通過練習要達到強化記憶、熟練地掌握知識、找出存在的問題、彌補薄弱環節、擴大知識的應用范圍和提高能力的目的，從而提高復習效率。

6、回歸課本，精讀教材，字斟句酌。系統復習，自始至終都應以教材為本，注意知識的全面性、重點性、精確性、聯系性和應用性。對中學（初、高中）化學知識和技能都要一一復習到位；對教材中的關鍵性知識（我們常說的考點），進行反復閱讀、深刻理解，以點帶面形成知識結構；對化學知識的理解、使用和描述要科學、準確和全面。此外，要重視對化學實驗內容的復習。

7、關注目標生的成長。課堂關注是否聽講，經常提問，課后注重面批，經常找學生談心，交流思想，多鼓勵。

總之，在這剩下的近二百多天的時間里，我們高三化學教研組的2位老師將充分發揮各自的聰明才智，合理分工，團結協作，爭取在20xx年的高考中再創輝煌！

化學教學設計 化學教學設計理念篇十一

初中化學優秀教學設計：燃燒和滅火

課題：燃燒和滅火

教學目標知識與技能：

認識燃燒的條件和滅火的原理

過程與方法：

1、通過探究燃燒的條件，認識探究問題的方法

2、認識對比實驗在化學學習中的作用

3、體會運用歸納、概括等方法對信息進行分析得出結論的科學方法

情感態度與價值觀：

1、利用化學知識解釋生活中的問題，使學生對化學保持強烈的好奇心和探究欲

2、增強日常生活中防范災害的.意識，并注意采取安全措施

教學重點：

1、認識燃燒的條件

2、認識滅火的原理

教學方法：實驗探究、小組討論

課前準備：大燒杯鑷子 藥匙 試管 膠塞 紅磷白磷熱水

化學教學設計 化學教學設計理念篇十二

1、知識與技能

a、初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬化合物溶液間的置換反應。

b、熟悉常見金屬的活動性順序，學會利用金屬與酸以及金屬化合物溶液之間的置換反應，推斷常見金屬活動性順序。

2、過程與方法

a、學會通過實驗探究金屬活動性順序的方法。

b、學習通過對實驗現象的對比分析，對信息的歸納處理，獲取結論的科學方法。

3、情感、態度與價值觀

a、通過學生親自做探究實驗，激發學生學習化學的濃厚興趣，發展求知欲和探究激情。

b、通過對實驗的探究、分析，培養學生嚴謹、認真、實事求是的科學態度。

c、使學生在實驗探究、討論中學會與別人交流、合作，增強協作精神。

1、內容分析

在介紹金屬的物理性質的基礎上，本課題側重介紹金屬的化學性質，其中金屬活動性順序是一個重點。此前，學生在第一課時已經研究了金屬與氧氣的反應，對其中表現出的金屬活潑程度的不同有所了解。在這里安排對金屬活動性順序的探究，能使學生掌握金屬化學性質的共性，又能通過反應上的區別加深對金屬活動性順序的理解。

雖然學生在以前的學習中已經見過幾個置換反應，但是并不熟悉，運用也不熟練，因此我改變了教材在探究活動中讓學生填寫相關化學反應方程式的要求，重點要求學生對反應能否進行、反應進行的劇烈程度等情況進行認真觀察、比較即可。而將對置換反應特點和規律的總結放在下一課時，這樣學生對金屬活動性順序的建構更加完整，對置換反應的理解、掌握和運用也更容易。

2、重點、難點分析

教學重點：金屬活動性順序。

教學難點：對金屬活動性順序知識有意義的建構。

九年級的學生已初步具備了一定的提出問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉變時期，實驗是激發他們學習興趣的最好方法。因此，可以用“實驗探究──討論”的教學模式，完成對金屬活動性的認識從具體到抽象、從感性到理性的轉變，引導學生在“做中學，學中會”。

本人對新課標有一定的認識和理解，能恰當的`處理教材，正確制定課堂教學目標，根據教學對象，選用合適的教學方法，注重學生參與知識結構的過程。

主要采用科學探究式的教學方法。

1、教師教法方面：提出探究的問題，創設問題情景；認可學生的探究行為并鼓勵學生嘗試；引導學生的探究過程；提高學生分析、概括和提升研究結果、得出結論的能力。

2、學生學法方面：通過猜想、實驗、合作交流、搜集與處理信息，獲得知識，并在技能、情感與態度方面得到發展，特別是探索精神的發展和學習。

1、以活動形成探究的鏈節，以問題的解決建構知識的階梯，多層次獲取規律與結論。

2、利用學習的合作與競爭意識，以實驗組為單位，組內合作探究，組間互動評價，使學生才智展示與評價激勵和諧發展，創設積極探究的氛圍，形成嚴謹的思維品質。

時間教師活動學生活動設計意圖利用金屬與氧氣的反應，建構金屬活動性順序15 min【復習引入】上節課，我們討論了金屬和氧氣的反應，首先來回憶一下，mg、fe、zn、au這四種金屬，是否可以在空氣中燃燒？如果可以，各需要在什么樣的條件下？

化學教學設計 化學教學設計理念篇十三

以新課程標準為指引，緊跟學校教學工作計劃，以提高課堂教學效率和構建樂學課堂和高效課堂為中心，狠抓常規教學的落實，不斷優化課堂教學策略。學習北門中學教學模式和經驗，變“教學”為“導學”，真正以學生為主體，以培養學生能力為主，努力提高四十五鐘教學質量。加強教學研究，進一步改進課堂教學方法，努力提高個人的整體教學水平和教學成績。

1、學情分析：

本學期教的高二（8）班、（14）班，其中14班均為理科普通班，大部分學生的化學學科基礎相對較薄弱，尤其對化學原理的運用能力較弱，分析問題能力，綜合能力欠缺。但各班大多數學生能認真聽講，基本上能按時完成作業，有問題能及時提出，有較強的上進心。大部分同學都能積極地學習。8班為理科實驗班，學生基礎較為扎實，具備了一定的分析能力，培養學生的化學思維能力，分析綜合性問題的方法，提高解題能力，尋求更簡單的解法，才是教學重要任務。

2、教材分析：

本學期的教學任務是完成選修五《有機化學基礎》第三、四、五章的內容，選修三《物質結構與性質》的所有內容。這兩個選修模塊是高考中的選考模塊。內容較為多，但是一部分是在必修2的基礎上加以延長的，對學生要求對一些概念的理解應該更加深刻，而且本模塊所增添延長知識較為多，難以理解，須要時光同時也須要學生多練。

1、以學校教學工作計劃為指導，圍繞化學教研組計劃要求認真學習教育教學理論，認真研究和學習高考考試說明，做好高中化學新課程標準的實施工作，在實踐中不斷探索和研究，增強對新課標的理解和駕馭能力，立足課堂開展教學研究，實現課堂教學的高效化，轉變教學方式和學生學習方式，為學生的終身發展奠定良好的基礎。在加強常規教學的同時，積極開展科研課題的實驗和研究，以及為高三培養化學尖子作好培優工作。

2、根據學校教學工作計劃，結合學科實際，落實各項教研和教學常規工作。樹立質量為本的教學理念，全面推進教學改革，確保教學質量穩步提高。不斷更新教育觀念，積極投身教學改革，促進教學質量穩步提高。

1、認真做好教學常規，確保教學有效開展

深入備好每節課，按照課程標準的要求，積極認真地做好課前的備課資料的搜集工作。然后，備課組共同研討確定學案內容，根據班級具體情況適當調整、共享。部分章節內容制作成教學課件后，再根據班級具體情況適當調整、共享。此項工作上課前兩至三天完成。認真上好每節課，積極實踐新課程理念，把握好課堂，提高課堂教學的實效性。精心設置習題，合理、分層布置學生作業，書面作業要求全批全改；學生配套教輔不定期抽查，發現問題及時解決，及時反饋。精選每章的測驗題，與備課組共同出題，并要達到一定的預期效果。對每一次測試要認真分析，為學生確定合理的目標。

2、積極開展實驗教學，提高學生學習興趣

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，積極、認真開展實驗教學有助于提高學生的學習興趣和直觀理解，有助于培養學生實驗能力。依據學校現有實驗條件，在保證演示實驗絕大部分完成的基礎上，適當開展學生分組實驗和課后實踐。

3、做好綜合實踐，踐行分層教學

（1）培養特長生學習、探究化學的興趣和能力。

（2）利用晚自習做好缺差輔導，確保每一個學生學習不掉隊。

4、積極參加教研活動，提高教學業務能力

（1）學習化學課程標準，明確新課程的具體要求，利用每周的教研組和備課組活動時間，認真學習新課程教學理念，深入研究教育教學方法。

（2）定時與備課組內的老師進行交流，解決有關問題。與備課組每周進行一次活動，內容包括有關教學進度的安排、疑難問題的分析討論研究，化學教學的最新動態、化學教學的改革與創新等。

（3）積極參加教學改革工作。要使學生參與到教學的過程中來，更好地提高他們學習的興趣和學習的積極性，使他們更自主地學習，學會學習的方法。都能積極響應學校教學改革的要求，充分利用網上資源，使用啟發式教學，充分體現以學生為主體的教學模式，不斷提高自身的教學水平。

總之，只有我們堅定信心，師生共同努力，相信在本學期我們一定能圓滿完成高二年級的化學教學工作，取得優異的成績，為高三化學的學習打下堅實的基礎。

化學教學設計 化學教學設計理念篇十四

新課標中要求："要實行學業成績與成長記錄相結合的綜合評價方式，學校應根據目標多元、方式多樣、注重過程的原則，綜合運用觀察、交流、測驗、實際操作、作品展示、自評與互評等多種方式，全面反映學生的成長歷程。"這一評價體系使得"培養合格的高中畢業生"與"培養高考成功者"的目標分開。因此，培養學生的創造性思維成為了時代的主潮流，化學課堂教學必須注重培養學生自主性的學習品質、創造性的個性品質，努力使學生成為課堂中的主人，全面提高學生的整體素質。高中化學新課標對化學學習提出了新的要求，強調培養學生的學習品質和良好的學習習慣。注重創設學習的情景，激發探究欲望，有計劃地、有步驟地培養學生的學習科學方法、培養科學探究能力和養成科學態度。

《氯氣》是人教版化學第一冊第四章第一節的內容。這個教材中氯氣與水的反應，既是本節課的重點又是難點。因此如何用探究的形式來讓學生突破這個難點也就成了本節課的教學重點和價值所在。我做了三次教學嘗試，理念不同，方法不同，效果各異。 創設情境，引導學生用對立統一的認識方法認識事物，一分為二的看待氯氣，引起學生對氯氣的好奇，激發對新知識的興趣。

（引入）生活中我們常常聽到這樣的兩個信息——氯氣中毒，氯氣殺菌消毒，那么氯氣到底是怎樣的一種氣體呢？使得它具有這種對立的特性呢？它是有利還是有害呢？接下來我們就通過這種物質的性質來解決我們的疑問。

板書：一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

第一種教法：

1、請設計實驗來對這點性質進行探究：氯氣能否溶于水？溶于水的部分有無與水發生反應？

2、因為問題較空泛，學生較難著手討論。對于氯氣的水溶性，學生作如下實驗設計。方法一：將水滴入裝有氯氣的試管內，看顏色有無變淡；方法二：將一支布滿氯氣的試管倒置于水槽中，看看試管中液面有無上升。

3、對于溶于水的部分有無與水發生反應，因為學生對這個反應還沒有什么概念，因此無從下手，討論很難展開。最后個別學生通過書上潮濕氯氣漂白實驗的啟發，提出這個實驗。

4、教師做了氯水的漂白性實驗后，推測出結論————氯氣與水反應產生了新的物質，并且這種物質有漂白性。從而引出了氯氣與水反應的化學方程式，接著根據化學方程式讓學生總結出氯水的其它性質。

第二種教法：

1、對氯氣的水溶性經過討論后，學生總結出上述幾種方案，馬上通過實驗驗證。

2、實驗驗證后，指出氯氣溶于水后的溶液叫氯水。給學生三種藥品：新制氯水，硝酸銀和紫色石蕊試液。請學生自己設計實驗來探究氯水中的可能成分。

3、學生四人一組實驗：將氯水分別與硝酸銀和紫色石蕊試液反應，發現硝酸銀中產生白色沉淀，紫色石蕊試液先變紅，后褪色，總結出氯水中有cl—和h+，還有漂白性。

4、教師再提問：漂白性是由于干燥的氯氣就有的性質，還是別的物質有的性質呢？怎么證實？

5、學生想到將紅紙條分別放入干燥氯氣中和氯水中，將這兩個實驗作比較就可得出結論。

第三種教法：

1、引用故事，學生總結氯氣的物理性質。第一次世界大戰的某一天，兩軍交戰正酣，一方軍隊正在逆風向山上進攻，突然眼前呈現出黃綠色（1），隨之而來的是士兵們聞到一股刺激性氣味（2）并覺得胸悶惡心，指揮官被這種情況驚呆了，吩咐士兵各自躲避，一些士兵深呼吸想減緩胸悶，但再也沒有站起來，有的士兵向低洼地帶（3）躲避，暈倒后再也沒有醒來，有的士兵噴水但也無濟于事（4）指揮官看到這種情形想與其全軍覆沒不如和敵人拚了，于是，命令士兵逆風進攻，怪事出現了，當士兵們沖過敵人前沿陣地時，原來的癥狀緩解了，精神一振，擴大戰果，攻下了這個山峰，打掃戰場時發現敵人的陣地前擺放著許多裝著黃綠色液體的鋼瓶（5），正是從這會發出的.氣體奪取了戰友的生命（6），并發現在橄欖油附近的士兵中毒癥狀輕一些，經研究此物質為氯氣。

2、教師指出：我們把氯氣與水的混合物叫氯水。現在利用現有試劑：鎂條、鐵、氯氣、nahco 3 （aq）、agno 3 （aq）、hno 3 （aq）、紅紙、ph試紙、藍色石蕊試紙、氯水。通過實驗驗證你們自己的推測，教師演示實驗，學生觀察實驗現象，并總結。如果教學設備俱全，最好在有學生自己動手實驗一遍，以加深學生記憶和理解。

3、教師演示一個實驗，就要引導學生觀察，讓學生自己得出實驗結論，并板書。由于課堂時間比較短，課堂上，只能先由教師演示實驗，再利用實驗課時間探究，利于學生進一步理解。

4、學生四人一組相互合作設計實驗推測成分，并自己通過實驗來驗證。記錄實驗過程，記錄的內容包括：實驗內容、觀察到的現象、分析和解釋三部分。最后由學生發言，得出結論————氯氣與水有反應，并且產生了cl—和h + ，有個別組的學生提出氯氣能與非金屬反應、氯水還可能有漂白性，因為紫色石蕊試紙先變紅，后褪色。

第一種教法具有探究的目標，也初步進行了一定的探究，但沒有深入探究，也忽視了學生的能力限制，因此使得探究的過程中途陷入了尷尬的境地。最后還是有那么一點照本宣科，填壓式教學的味道，不利于學生科學探究能力的培養。第二種教法已初步形成了探究的理念，讓學生自己動手設計實驗，并且親自實驗驗證自己的推測，提高學生的學習主動性、積極性。但是局限性在于： 1、把問題探究得過于簡單化、片面化了，沒有給學生提供較多的思考空間，學生一般都能輕而易舉得出結論。2、實驗設計上存在不嚴密性，比如只給出硝酸銀，卻沒有給出對應的稀硝酸，這些對學生科學探究能力的提高及思維的嚴謹性都不是很有幫助。第三種教法運用化學史實，創設情境激發學生的學習興趣，讓學生自己思考、假設、討論、設計、動手，由實驗中的現象直接驗證他們的猜想，發現問題，滿足學生對實驗探究的好奇心，培養學生進行實驗探究的能力，加深對氯的強氧化性的理解和記憶，開發學生的思維連貫性，并通過類比得出結論，充分利用實驗，培養學生觀察、對比的能力。從而不僅給學生提供了最大限度的思考空間，而且還在實驗操作中強調了觀察能力和總結、分析能力，比較有利于學生在科學探究方面的綜合素質的培養，比較符合新課程標準提倡的新理念。

把這種探究式的教學方法與傳統的教學活動作比較：在傳統的教學設計和教學活動中，教師只關心教學流程的程式化、細節化，有時為了進度，不惜犧牲學生領會、理解教學內容的時間，從而以教師對教材、教案的認知過程代替學生對學習內容的認知過程，使“雙邊活動”變成了“單項傳遞”，喪失了教學過程中學生的能動性、創造性和應有的情感性。新課程強調“把思考還給學生”，強調教學過程是教師與學生在平等的基礎上的交往、互動，目的是讓學生經歷知識發生、發展和形成結論，從而經過豐富、生動的思考探索過程中通過感受、領悟而獲得積極的情趣和愉悅的情感體驗，從而使師生雙方達到相互交流、相互溝通、相互啟發、相互補充，實現共同發展的過程。

通過學生思考、體驗這些心理過程，發展與提升學生的情感、態度、價值觀和生活方式這些衡量人的發展的最深層的指標，使教學過程從一種簡單的傳輸、傳遞和接受知識的過程，轉變成為一種伴隨著學生對科學知識的思考和獲得的同時，也成為學生人格健全和全面發展的體驗過程。

為了盡快適應新課程改革的需要，我覺得教師要盡快轉變自己的“意識”，雖然要立足于教材，但也要避免照本宣科，而要將教材作為教學活動的載體和媒介之一，充分相信學生、尊重學生，做好分層遞進，由扶到放，讓學生由被動聽轉化為主動學，主動去探究新知，獲取知識，最大限度地發揮學生的主觀能動性，從而使學生學到探究新知的方法，體驗成功帶來的喜悅，激起學生學習的興趣。比如在實驗教學中，可將實驗“觀看”改為實驗“觀察”，驗證性實驗改為探索性實驗，演示性實驗改為學生分組實驗，課內實驗改為課外實驗，封閉的實驗室治理改為開放式治理，變實驗知識為實踐能力等多種教學處理方法。