高一化學課堂測試題及答案

高一化學課堂測試題及答案

【導語】化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律；創造新物質的科學。 下面關于高一化學課堂測試題及答案 ，希望可以幫到您!

1.人體內所必需的下列元素中，因攝入量不足而導致骨質疏松的是( )

A.K B.Ca C.Na D.Fe

思路解析：此題是生活常識，缺鈣可導致骨質疏松。

答案：B

2.隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是( )

A.利用電池外殼的金屬材料

B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D.回收其中石墨電極

思路解析：重金屬中毒是非常嚴重的環境污染問題，與其他選項進行比較后可以發現，其他原因都是比較次要的原因。

答案：B

3.我國悠久，文化燦爛，文物眾多。由于的原因，造成眾多文物流失。2000年5月，在香港拍賣會上，保利集團花費3 000多萬港幣購回火燒圓明園時流失的國寶——銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通銅器放置時間較長，容易出現銅綠，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。這三件1760年銅鑄的國寶在240年后看上去依然熠熠生輝，不生銹，下列對其原因的分析，最可能的是( )

A.它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金

B.環境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去

C.銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化

D.鑄造這些國寶用的銅不是純銅，是銅的合金，成分不同，性質不同造成的

思路解析：鑄造這些國寶用的銅不是純銅，是銀、銅、鋅等金屬的合金，使得其中的銅不易生銹。

答案：D

4.鋼和鐵都是含有多種元素的合金，除了鐵之外，碳是最主要的合金元素之一，它對鋼和鐵的性質有何影響?

思路解析：根據含碳量的不同區分鋼和鐵，含碳量較少的是鋼，含碳量較高的是鐵;而鋼又可以根據其中碳的含量分為高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼。它們主要影響到合金的硬度、強度、韌性和加工性能、耐磨性能等。

答案：要影響到合金的硬度、強度、韌性和加工性能、耐磨性能等。

5.哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解。m摩爾高氯酸銨分解時除產生2m摩爾水蒸氣和m摩爾氧氣外，其他組成元素均以單質形式放出，因而產生巨大的推動力。試寫出其中涉及的方程式：

(1)__________________________________________________________________________。

(2)__________________________________________________________________________ 高考。

根據此反應原理，1摩爾高氯酸銨分解所產生的氣體有_______________摩爾。

思路解析：鋁粉燃燒反應是同學們熟悉的反應，它不是本題的難點，高氯酸銨的分解才是本題的關鍵。高氯酸銨分解，反應物就是本身，產物已知有水蒸氣和氧氣，根據元素守恒，產物中還缺少氮元素和氯元素，根據已知信息，它們是氮氣和氯氣。高氯酸銨的配平，可首先暫定高氯酸銨、水蒸氣和氧氣的化學計量數為1、2、1，再根據氧化還原守恒規律或氮、氯原子守恒來配平氮氣和氯氣的化學計量數，最后同時擴大2倍即得答案。

答案：(1)4Al+3O2====2Al2O3，ΔH<0

(2)2NH4ClO4(s)====N2(g)+Cl2(g)+2O2(g)+4H2O(g) 4

快樂時光

畢業

偵探學校舉行畢業考試，有一個問題是：“公路上有一輛汽車飛馳，沒有開燈。突然之間，有一個穿黑衣服的醉鬼走到路中間。這時沒有路燈，也沒有月亮。眼看那個人就要被汽車撞倒，但汽車忽然剎住了，是什么原因?”

有人答：“因為醉鬼的眼睛發光。”還有人答：“因為醉鬼大聲叫喊。”都不對。正確的答案是：當時是白天。

30分鐘訓練(鞏固類訓練，可用于課后)

1.鋁硅合金(Si 13.5%)在凝固時收縮率很小，因而這種合金適合鑄造。有下列三種晶體：①鋁，②硅，③鋁硅合金，它們的熔點由低到高的順序是( )

A.①③② B.③①② C.③②① D.②①③

思路解析：合金的熔點一般比其組成金屬的熔點都要低，所以最低的是鋁硅合金。硅晶體是熔點極高的晶體。

答案：B

2.根據金屬的不同分類可知鎂、鋁都屬于( )

A.黑色金屬 B.輕金屬 C.稀有金屬 D.有色金屬

思路解析：鎂和鋁的密度都很小，所以都是輕金屬;鎂和鋁都不是黑色金屬而是有色金屬。

答案：BD

3.合金在現代生產、生活中應用非常廣泛，因為它有許多優良的特性。下列關于合金性質的說法錯誤的是( )

A.多數合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高

B.多數合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低

C.合金的`密度一般比其各成分金屬的密度小

D.合金的化學性質一般與其各成分金屬的化學性質不同

思路解析：合金與其成分金屬相比，表現出“一高兩低”，即“硬度高、密度低、熔點低”，但化學性質與其成分金屬的差別不大。

答案：D

4.對物質性質進行研究的基本程序是：觀察物質的外觀性質→預測物質性質→設計實驗→觀察實驗現象→對實驗現象進行分析、解釋→得出結論。其中預測物質的性質在整個程序中起著重要的作用。

K與Na在性質上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強。下面是根據Na的性質對K的性質的預測，其中正確的是( )

A.因為K的活潑性強，比鈉更容易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應，所以鉀也應該保存在煤油中

B.K在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化，且產物是K2O

C.K與水能夠反應，但不如Na與水的反應劇烈，但產物都有氫氣

D.K可以與水劇烈反應，生成氧氣

思路解析：K的活潑性比鈉的強，K更容易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應，所以鉀也應該保存在煤油中。K在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化，但產物不是K2O，而是復雜的氧化物。K與水比Na與水的反應更劇烈，產物是氫氣而不是氧氣。

答案：A

5.近期《美國化學會志》報道，中國科學家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470 ℃、80 MPa下合成出了金剛石，具有深遠的意義。下列說法錯誤的是( )

A.由二氧化碳合成金剛石是氧化還原反應

B.該反應中二氧化碳完全被還原為金剛石

C.鈉被氧化最終生成碳酸鈉

D.通常情況下，二氧化碳不可能轉化為金剛石

思路解析：二氧化碳轉化成金剛石的過程中，有一部分碳原子轉化成了金剛石，另一部分變成了碳酸鈉。

答案：B

6.實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，適宜用的試劑是( )

A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.鹽酸 D.氨水

思路解析：因為Al(OH)3溶于強酸、強堿，而不溶于弱堿，所以選D。

答案：D

7.可用作磁性材料的物質是( )

A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS

思路解析：四種鐵的化合物中，只有Fe3O4具有磁性。

答案：C

8.一般來說，多數合金(以硬鋁為例)與其各成分金屬相比較，合金的熔點____________，合金的強度和硬度都比純鋁_______________，其密度_______________。

思路解析：一般來說，多數合金與其各成分金屬相比較，合金的熔點低于其成分金屬的熔點;強度和硬度則比其成分金屬大。

答案：較低 較大 較小

9.用鎂鋁合金的廢料頭、稀硫酸、氫氧化鈉溶液制取MgCl2溶液和Al2(SO3)3溶液，只需通過四步反應完成，請依次寫出其化學方程式：

(1)____________________________________。(2)________________________________。

(3)____________________________________。(4)________________________________。

思路解析：首先要利用鎂和鋁的性質不同，將鎂和鋁分離開，然后再按照要求通過一定化學反應制備目標產物。所利用的反應規律在化學里同學們已經學過了，此處實際也是一個過程。

答案：(1)2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑

(2)2NaAlO2+H2SO4+2H2O====Na2SO4+2Al(OH)3↓

(3)2Al(OH)3+3H2SO4====Al2(SO4)3+6H2O

(4)Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

10.有五種黑色粉末：鐵粉、炭粉、氧化銅、硫化亞鐵、二氧化錳，用一種試劑即能將它們鑒別開，這種試劑是_______________。

思路解析：選用一種試劑即能與這些物質分別反應，又能產生不同的現象，才宜于鑒別。可選與其他物質反應較少的二氧化錳作為切入口，里學到的二氧化錳的反應是它與濃鹽酸反應生成氯氣。濃鹽酸分別與其他物質反應也有不同的現象產生。濃鹽酸與鐵粉反應，有氣體放出，溶液顏色變淺綠。氧化銅與濃鹽酸反應，溶液顏色變藍。硫化亞鐵與濃鹽酸反應，溶液顏色變淺綠，同時有臭雞蛋氣味的氣體放出。二氧化錳與濃鹽酸反應，有刺激性氣味的氣體放出。炭粉與濃鹽酸不反應。

答案：濃鹽酸

11.鈦(Ti)因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，紅熱時，卻可與常見的非金屬單質反應，鈦是航空、軍事、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石(TiO2)，目前大規模生產鈦的方法是：

第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cl2制得TiCl4和一種可燃氣體，該反應的化學方程式為__________________________________________________________，該反應的還原劑是____________________________________。

第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。

(1)寫出此反應的化學方程式____________________________________________________。

(2)簡述從上述所得產物中獲得金屬鈦的步驟。

思路解析：(1)第一步反應的反應物有TiO2、Cl2和C，產物有TiCl4和另一種可燃氣體，從元素守恒來看，可燃氣體中只能有C和O，那么它是CO還是CO2呢?在高溫條件下，CO2的穩定性不如CO，即在高溫條件下應為CO。第二步反應是置換反應，比較容易給出方程式。

(2)反應中可能用到過量的金屬鎂，因鈦不溶于強酸，所以可以用強酸將鎂與鈦分離開。

答案：第一步：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO C 第二步：(1)2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti

(2)因鈦不與強酸反應，所以可將上述產物溶于過量的鹽酸中，然后過濾洗滌，即可得到純凈的鈦。

12.在鋁質易拉罐中收集滿CO2氣體，然后在其中倒入10 mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，發現易拉罐突然變癟了。

(1)試解釋易拉罐變癟的原因。

(2)經過一段時間之后，又可以觀察到的現象是什么。

(3)解釋后一現象的原因。

(4)寫出反應過程中的兩個離子方程式：

答案：(1)易拉罐中的CO2與濃NaOH反應，致使易拉罐內氣壓降低，從而使易拉罐被大氣壓壓癟。

(2)易拉罐又鼓起來。

(3)濃NaOH與易拉罐(Al)反應產生H2，隨著易拉罐內H2量的增多，易拉罐內氣壓增大。

(4)CO2+2OH-==== +H2O?

2Al+2OH-+2H2O====2 +3H2↑

13.在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當的化學試劑和實驗用品，用上圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。

(1)A是制取CO2的裝置。寫出A中發生反應的化學方程式：_______________________。

(2)填寫表中空格：

儀 器 加入試劑 加入該試劑的目的

B 飽和NaHCO3溶液

C

D

(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：__________________________________。

(4)試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：_________________________________。

思路解析：由裝置圖可以看到A為CO2發生裝置，B、D為洗氣裝置，C中產生O2，E為收集O2的裝置。實驗室中使用大理石(CaCO3)和HCl反應制取CO2，會混有少量HCl雜質，可以用NaHCO3飽和溶液除去，反應方程式：NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑。生成的O2可以用帶火星的木條檢驗。

答案：(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

(2)儀器 加入試劑 加入該試劑的目的

B 飽和NaHCO3溶液 除去CO2中混有的HCl

C Na2O2 反應生成O2

D NaOH 吸收沒有反應的CO2

(3)2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

(4)把E中的導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管。把帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明管中收集的是O2